miércoles, 12 de julio de 2017

Interpretando curvas de solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 

1 Tabla 1 Datos de la solubilidad


Temperatura (ºC)
g de soluto cada 100 g de agua (l)
10
33
30
42
50
52
70
62
90
73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.
      Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.
      Marca los puntos usando un lápiz.  




1.    ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1?
2.    ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?
3.    ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20ºC?
4.    ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?
5.    A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?
6.    ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?
7.    A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra?
8.    ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o sobresaturada)?

1.    Nos brinda la temperatura y la cantidad de soluto cada 100 g de agua.
2.    A medida que la temperatura aumenta (20 C°) los gramos de soluto también lo hacen (10 g)
3.    Se diluirá por completo.
4.    Una solución diluida.
5.    La cantidad máxima es de 36 g.
6.    Una solución saturada.
7.    El soluto extra no se va a diluir.
8.    Una solución sobresaturada con soluto sin diluir.





Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante
  

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.    Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?
2.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.
3.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.
4.    Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.
5.    Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.
6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

1.    NH4 Cl (cloruro de amoniaco)
2.    Na No3 (nitrato de sodio)
3.    SO2 (dióxido de azufre)
4.    El nitrato de sodio se disuelve a altas temperaturas y el amoniaco en menos temperatura.
5.            Sólidos               Gases
        Kl                        NH3
        NaNo3                         SO2
         KNO3                            HCl
         NH4 Cl
        KCl
        KClO3
          Na Cl
6.    Porque mientras más temperatura le das a los solutos gaseosos, las partículas de gas más se distribuyen, en cambio en los solutos sólidos pasa lo contrario.

Problemas

1.    Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué?
2.    Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?
3.    Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm3 porque 1ml = 1 cm3.  ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

1.    Porque el café al estar caliente logra diluir por completo el azúcar, en cambio cuando está frío el azúcar no se diluye por completo.
2.    Tiene que calentarla más para lograr diluirla por completo.
3.     
Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante

  

Diagrama de flujo


Nivel 1






















Nivel 3















Nivel 5












Nivel 6


               










Nivel 8

















Nivel 9













                               Nivel 10

















                     Nivel 11
















Nivel 12
















Nivel 14
 














                                                  Nivel 18
















Nivel 20



jueves, 6 de julio de 2017

Mezcla, mezcla... que algo quedará


1.
Frasco
Agua
Sulfato cúprico
¿Qué observe?
1
            5 mluna medida celeste muy claro y sin excedentes
2
5 mldos medidasceleste claro y sin excedentes
3
5 ml tres medidasceleste claro y sin excedentes
4
5 mlcuatro medidasceleste claro y sin excedentes
5
5 mlcinco medidasceleste mas oscuro y sin excedentes
6
5 mlseis medidasceleste mas oscuro y sin excedentes
7
5 mlsiete medidasceleste mas oscuro y con excedentes
8
5 mlocho medidasceleste mas oscuro y con excedentes 
9
5 mlnueve medidasceleste mas oscuro y con excedentes 
10
5 mldiez medidasceleste mas oscuro y con mucho excedente 

A.- Si colocamos sulfato cúprico, el mismo se diluirá y el agua se tornara azul.
B.- Si se aumenta la cantidad de sulfato cúprico, el agua se tornara cada vez mas azul.
3. Después del frasco N°7, el sulfato cúprico es incapaz de diluirse en su totalidad, dejando un excedente en el fondo del frasco.
4. Si ya que finalmente se torno azul el agua luego de diluir sulfato cúprico en ella
5.


viernes, 23 de junio de 2017

Trabajo Practico de Quimica

4º Química – Profesora Cecilia Ferrante
¿Qué ves cuando me ves?

Actividad 1: caracterizando muestras

Una de las principales actividades de la ciencia es buscar patrones y ordenamientos en los comportamientos de la naturaleza. A lo largo de la historia, la química se caracterizó por buscar propiedades características con las cuales organizar a las sustancias.
Robert Boyle construyó una clasificación de sustancias según un conjunto de propiedades determinado: tomó aquellas que podían precipitar sales de sus soluciones y las llamó ácidos; a aquellas que tienen poder detergente, las nombró bases.
En el siglo XVII ya se sabía otra característica de los ácidos y las bases: su presencia cambia la coloración de algunos líquenes. Boyle fue el primero en usar ese cambio de color de indicadores naturales como referencia. Preparó jarabe de violetas y embebió en él pequeños trozos de papel. Una vez secos, los empleó para determinar si una sustancia era ácida o básica, o no lo era. En 1663, comenzó a emplear una definición operacional: “ácido es una sustancia que cambia al rojo el papel embebido en el indicador de jarabe de violetas y álcali el que cambia el color al verde.”

Materiales: frascos de vidrio pequeños, pipetas Pasteur, solución de repollo colorado[1], compuestos de uso cotidiano en solución acuosa, por ejemplo: bicarbonato, vinagre, jugo de limón, gaseosa de colores claros, jugo de naranja, jugo de manzana, limpiador líquido del tipo Odex blanco o limpiador con amoníaco, agua jabonosa, detergente, agua de la canilla, agua mineral, soda, agua desmineralizada, crema de enjuague, crema para manos, jabón de glicerina, etc., lápices de colores o marcadores, celular con cámara fotográfica, cámaras fotográficas, sorbetes.

Primera parte
Usando las ideas de Robert Boyle y su definición operacional de ácidos y bases, vamos a trabajar con solución de repollo colorado.
Coloquen 10 (diez) gotas de solución de repollo colorado en cada uno de los frascos de acuerdo con las muestras que tengan: por ejemplo, si tienen 10 muestras diferentes completaran 10 frascos distintos con 10 gotas de solución de repollo colorado en cada uno. Luego agreguen cada muestra en cada uno de los frascos que tienen las 10 gotas de solución de repollo colorado, hasta completarlos.

Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

Muestra
Observación
Caracterización
1
Solución ácido HCl
Se torna roja
Ácido
2
Solución base NaHO
Se torna verde
Base
3
Agua de la canilla
Se mantiene con el color del indicador
Neutro
4
Agua mineral
Se torna azul claro
Neutro
5
Soda
Se torna rosa
Ácido
6
Gaseosa color claro
Se torna rosa
Ácido
7
Agua jabonosa
Se torna rosa claro
Neutro
8
Agua con detergente
Se torna verde
Base
9
Solución de bicarbonato
Se torna verde oscuro
Base
10
Agua destilada
Se mantiene con el color del indicador
Neutro
11
Cif
Se torna verde
Base
12
Jugo de manzana
Se torna rojo
Ácido
13
Shampoo
Se torna lila
Neutro
14
Alcohol en gel
Se torna rosa
Ácido

15
Quitaesmalte
Se mantiene con el color del indicador
Neutro
Segunda parte

Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:
                    
pH[1] bajo                                más ácido                  NEUTRO                  más básico                           pH alto


·         Escriban una nueva definición operacional de ácidos y bases en la cual incluyan los resultados que obtuvieron en esta actividad.
          Respuesta: Cuando al repollo colorado se lo mezcla con una sustancia acida, el color que se obtiene de dicha mezcla es rojo, y si se lo mezcla con una sustancia base, el color que se obtiene es verde.
·         Fotografíen cada una de las escalas que han realizado.

Tercera parte

Según el resultado de las actividades que realizaron hasta ahora, ¿qué usarían para…
  • ·         averiguar si una sustancia es ácida o básica?

        Respuesta: Lo que haría sería ver el color de las sustancias y clasificarlas según su color si se tornan rojas serian ácidos y si se tornan verdes serian básicos.
  • ·         averiguar si un ácido o una base  es más poderoso que otro, es decir, determinar cuál es más ácido, o básico?

          Respuesta: Lo que haría sería mirar si por ejemplo fuera de color rojo oscuro sería un ácido más poderoso que uno más claro, me guiaría por la tonalidad del color para clasificar.

Lean atentamente el siguiente texto y luego respondan:
Los indicadores de acidez y basicidad hechos con jugos de vegetales (por ejemplo, el repollo que ustedes usaron) son muy útiles. Pero es engorroso prepararlos y transportarlos cada vez que se quiere hacer una medición. Además, es difícil comparar los resultados obtenidos en distintos momentos y comunicarlos a los colegas.
Para facilitar y estandarizar las mediciones, se utiliza una escala que inventó el químico danés Sören P. L. Sörensen mientras era director del laboratorio de la cervecera Carlsberg (1909).
En la producción de cerveza, un factor clave es la acidez que tienen las soluciones acuosas en que fermenta la levadura. Sörensen inventó una escala de acidez que va del 1 al 14. En esta escala, llamada escala de pH, se asigna el número 7 a las soluciones que no son ácidas ni básicas, es decir, a las soluciones neutras. Los valores entre 1 y 7 corresponden a las soluciones ácidas y entre 7 y 14, a las básicas.

  • ¿En qué rango de pH piensan que están las soluciones con que trabajaron en la Actividad 1?
          Respuesta: Estan entre el rango 1 y el 12


Actividad 2: El agua de mar, ¿será ácida? ¿Cómo podemos reconocer el dióxido de carbono disuelto?

Los océanos son el mayor almacén, o sumidero, del dióxido de carbono antropogénico de la Tierra. Desde el siglo XVIII, los océanos han absorbido más de 460 mil millones de toneladas métricas de dióxido de carbono, lo que representa casi la mitad de las emisiones de este gas, resultantes de la quema de combustibles fósiles, o aproximadamente el 30% de todas las emisiones de dióxido de carbono producidas por el ser humano.
La concentración actual de dióxido de carbono en la atmósfera es la más alta en la historia de la humanidad. El aumento de la cantidad de dióxido de carbono en los océanos provoca reacciones que cambian la composición química de estos, a través de un proceso conocido como acidificación. Si continuamos con la tendencia actual de emisiones, en el año 2050 el pH del océano será el más bajo de los últimos 20 millones de años. Pero todavía más significativa es la velocidad a la que está cambiando la composición química de los océanos. La velocidad actual de acidificación es, al menos, 100 veces superior a la velocidad máxima de los últimos cientos de miles de años. El dióxido de carbono se absorbe tan rápido, que las aguas superficiales no serán capaces de prevenir y contrarrestar el importante descenso en el pH del océano. .

·         Escriban una definición operacional para el término pH.
                Respuesta: El pH se utiliza como escala de medición para las sustancias ácidas o básicas asignado numerosas para saber cuál es más acida o cual es más básica el numero 7 son todas las sustancias neutro y si la sustancia está por encima del 7 será básica y si está por debajo del 7 será acida
·         Observen las fotografías de las escalas que han realizado durante las actividades anteriores y escriban cómo se relacionan con la definición operacional de pH que elaboraron previamente.
                Respuesta: Las sustancias que se tornaron colores verdosos tienen un PH encima del 7. Y las que tuvieron colores rojizos están por debajo del 7.
·         El siguiente protocolo se utiliza para reconocer dióxido de carbono disuelto en agua: en un recipiente agreguen agua de la canilla, solución de repollo colorado y unas gotas de limpiador con amoniaco. Usando un sorbete soplen en el interior del recipiente.
a)    ¿Qué esperan observar antes de soplar? ¿Y después de hacerlo?
b)    ¿Puede servir este protocolo para comprobar si el agua de los océanos esta acidificada? ¿Cómo? Si no es así, elaboren un nuevo protocolo y expliquen su propuesta.