Video de Quimica

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Fermentacion

Integrantes:

Francisco Fernández
Natalia González
Candela Mai
Alexis Gutierrez
Nerina Martínez
Belén Lazarte

El experimento consistió en la fermentación de sacarosa por medio de la acción de una levadura (Saccharomyces cerevisiae). En esta "reacción" se genera dióxido de carbono, que cuya presencia puede ser probada al pasar el contenido gaseoso del frasco de reacción en la llamada agua de cal (Ca(OH)2 en solución acuosa), si esto sucede la solución se torna ligeramente turbia. Además en la fermentación se genera Etanol, que es su principal producto deseado.

Reacción de “detección”:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Reacción de fermentación

C6H12O6 = C2H5OH + CO2

   Glucosa      =      Etanol     +       Dióxido de Carbono

(La sacarosa está conformada por glucosa y fructosa, o sea dos azúcares unidas en una misma molécula)

El aparato consistía básicamente en un pequeño reactor hecho con un tarro de vidrio sellado para evitar que el CO2 se escapase y no pasase por el “detector” (agua de cal). En la parte superior del reactor, se colocó un tubo plástico que conducía a otro tarro (que se encontraba cubierto para evitar que entrase en contacto con el CO2 ambiental) donde se encontraba el “detector” de CO2 de la reacción principal que era el agua de cal.

Se colocó a ojo la misma cantidad de azúcar y de levadura en el reactor, y luego se agregó agua tibia. Se tapó la tapa del reactor.

En nuestro caso, la fermentación no tuvo éxito debido a la levadura que no se encontraba en óptimas condiciones. Únicamente obtuvimos unas pocas burbujas en la muestra y luego se detuvo por completo la formación de estas.

                                              El reactor con la mezcla hecha

                                           El reactor destapado y sin agua

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E.S.I. - T.I.: "Sexting"

Trabajo

Trabajo Práctico de Publicidad

Scratch: Ecuación de una recta

Interpretando curvas de solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 

1 Tabla 1 Datos de la solubilidad

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

•      Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.

•      Marca los puntos usando un lápiz.  

1.    ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1?

2.    ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.    ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20ºC?

4.    ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.    A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.    ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.    A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.    ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o sobresaturada)?

1.    Nos brinda la temperatura y la cantidad de soluto cada 100 g de agua.

2.    A medida que la temperatura aumenta (20 C°) los gramos de soluto también lo hacen (10 g)

3.    Se diluirá por completo.

4.    Una solución diluida.

5.    La cantidad máxima es de 36 g.

6.    Una solución saturada.

7.    El soluto extra no se va a diluir.

8.    Una solución sobresaturada con soluto sin diluir.

Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante

  

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.    Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.    Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH₃) y el nitrato de sodio (NaNO₃).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.    Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

1.    NH₄ Cl (cloruro de amoniaco)

2.    Na No₃ (nitrato de sodio)

3.    SO₂ (dióxido de azufre)

4.    El nitrato de sodio se disuelve a altas temperaturas y el amoniaco en menos temperatura.

5.            Sólidos               Gases

        Kl                        NH₃

        NaNo₃                         SO₂

         KNO₃                            HCl

         NH₄ Cl

        KCl

        KClO₃

          Na Cl

6.    Porque mientras más temperatura le das a los solutos gaseosos, las partículas de gas más se distribuyen, en cambio en los solutos sólidos pasa lo contrario.

Problemas

1.    Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué?

2.    Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.    Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm³ porque 1ml = 1 cm³.  ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

1.    Porque el café al estar caliente logra diluir por completo el azúcar, en cambio cuando está frío el azúcar no se diluye por completo.

2.    Tiene que calentarla más para lograr diluirla por completo.

3.     

Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante

  

Diagrama de flujo

Nivel 1

Nivel 3

Nivel 5

Nivel 6

               

Nivel 8

Nivel 9

                               Nivel 10

                     Nivel 11

Nivel 12

Nivel 14

 














                                                  Nivel 18

Nivel 20

Mezcla, mezcla... que algo quedará

1.

Frasco	Agua	Sulfato cúprico	¿Qué observe?
1	5 ml	una medida	celeste muy claro y sin excedentes
2	5 ml	dos medidas	celeste claro y sin excedentes
3	5 ml	tres medidas	celeste claro y sin excedentes
4	5 ml	cuatro medidas	celeste claro y sin excedentes
5	5 ml	cinco medidas	celeste mas oscuro y sin excedentes
6	5 ml	seis medidas	celeste mas oscuro y sin excedentes
7	5 ml	siete medidas	celeste mas oscuro y con excedentes
8	5 ml	ocho medidas	celeste mas oscuro y con excedentes
9	5 ml	nueve medidas	celeste mas oscuro y con excedentes
10	5 ml	diez medidas	celeste mas oscuro y con mucho excedente

A.- Si colocamos sulfato cúprico, el mismo se diluirá y el agua se tornara azul.
B.- Si se aumenta la cantidad de sulfato cúprico, el agua se tornara cada vez mas azul.
3. Después del frasco N°7, el sulfato cúprico es incapaz de diluirse en su totalidad, dejando un excedente en el fondo del frasco.
4. Si ya que finalmente se torno azul el agua luego de diluir sulfato cúprico en ella
5.